Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y元素的金屬性 X＜Y
• B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性
• C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應生成ZW

Answer 1

考點：原子結(jié)構與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B．氧氣無可燃性，故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于水，堿性比氨水弱，故C錯誤；
D．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素位置結(jié)構和性質(zhì)的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵，D選項為易錯點，注意第一電離能的比較．