(12分)我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
(1)被稱作海洋元素的是    ▲    (寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,再用氯氣制備漂白粉,請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式    ▲    。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

Ⅰ.①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅱ的化學方程式,    ▲    。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中    ▲    
Ⅱ.某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如右裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①實驗裝置氣密性良好,要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的,操作中控制的關鍵條件是:    ▲    。
為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入    ▲    溶液,充分反應后,再進行的分離操作是    ▲    。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(選修—化學與技術(shù))(15分)
(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體:

①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中,為使Fe3+沉淀完全,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH值應保持在         范圍。調(diào)節(jié)pH值時,可以向溶液中加入的試劑是(  )
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前,對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
(2)圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線(溫度在300C左右對應不同的晶體),下列說法正確的是(   )

(a) A點時的溶液為不飽和溶液    
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學沉降法處理含砷廢水,相關數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
表1.幾種砷酸鹽的Ksp       
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L-1
排放標準
pH 6~9
0.5 mg·L-1
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題:
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=______________mol·L-1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=______________,若混合溶液
中Al3、Fe3的濃度均為1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43)的最大是_______________mol·L-1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),寫出該反應的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH
調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學式為______________;
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鋁熱法煉鐵的化學方程式是:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.這種金屬冶煉的方法屬于
A.還原法B.分解法C.電解法D.以上三種方法均是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為                        。
(2)常溫下,某化學興趣小組在實驗室中,用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗,電解一段時間后,收集到標準狀況下氫氣2.24 L。(設電解前后溶液的體積均為1 L,不考慮水的消耗或氣體的溶解)

①理論上,電解后溶液中c(OH)=             mol/L。
②若實際測得反應后溶液的c(OH)=0.1mol/L,則造成這種誤差的原因可能是:
a.2H2O2H2↑+O2↑;若僅考慮該原因,則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是     g。
b.還可能為                              (用離子方程式表示)。
經(jīng)測定,該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23 g,則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)海水是人類寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常向精鹽溶液中依次加入過量的BaCl2溶液,過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾出沉淀后再向濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中有關化學反應的離子方程式:
①向溶液中加入過量的Na2CO3溶液:__________________、_____________________;
②電解氯化鈉溶液:______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子,從圖中可以看出,對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是:(用離子反應方程式回答)___________________________。
②簡述怎樣操作才能由氯化鎂晶體得到無水氯化鎂:____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂,沒有涉及到的化學反應是(   )
A.Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2B.Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C.Mg(OH)2MgO + H2O D.MgCl2Mg + Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”,下列舉措中違背了這一指導思想的是      (   )
A.加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度,減少化石燃料的使用
B.研制乙醇汽油技術(shù),降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C.生產(chǎn)、生活中,努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D.利用高新技術(shù),提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量,以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示:

回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為________________________________。
實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是:                                             。
(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,

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