12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向待測(cè)液中滴加鹽酸和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Ag+
B將含有少量CO2的CO氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的 過(guò)氧化鈉粉末淡黃色粉末變白除去CO2，提純CO
C在Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淺黃色沉淀證明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)
D在Ag2S濁液中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀比較Ag2S和AgCl的溶解度大小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀不一定為AgCl，可能為硫酸銀；
B．CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；
C．Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S；
D．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）時(shí)，生成AgCl沉淀．

解答 解：A．白色沉淀不一定為AgCl，可能為硫酸銀，檢驗(yàn)銀離子，應(yīng)先加硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，CO中引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S，則氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，故C正確；
D．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）時(shí)，生成AgCl沉淀，則不能比較Ag2S和AgCl的溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、沉淀生成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．T1＞T2，且a＞0
B．當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x＞0.15
C．溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T(mén)1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一氧化氮與一氧化碳是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng)，下列敘不正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)二硫酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)二硫酸可看作是H2O2中氫原子被-SO3H取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H2O2的電子式為，過(guò)二硫酸中氧元素的化合價(jià)為-1、-2價(jià)．
（2）在酸性條件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下將Mn2+氧化為MnO4-，本身轉(zhuǎn)化為SO42-，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，總反應(yīng)為2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽(yáng)極反應(yīng)方程式為2SO42--2e-=S2O82-．電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量氧化性極強(qiáng)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是O2（填化學(xué)式）．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）制得的產(chǎn)品可用碘量法測(cè)定其純度．稱(chēng)取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液為指示劑，用c mol/L Na2S2O標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O溶液VmL，計(jì)算樣品中K2S2O8的純度為54cV%（用含c、V的代數(shù)式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
（1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2（填化學(xué)式）．
（3）“沉錳”時(shí)，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，應(yīng)保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時(shí)，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)pH=3.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目大于3NA
C．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA
D．在一定條件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
B．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
D．1molNa與O2完全反應(yīng)．生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質(zhì)的主要成份都是硅酸鹽
C．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材科

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，一定條件下都能水解
B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，隨$\frac{n（C{{\;}_{7}H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，完全燃燒耗氧量和生成水的量都增大
C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種
D．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為     （碳原子數(shù)≤12），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3：2，則該烴一定是苯的同系物

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