某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則    

A．電流方向：電極IV→→電極I

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極II逐漸溶解

D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是                  (　　)

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如下圖所示

的原電池。下列說(shuō)法不正確的是

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

     C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

     D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)______________________、__________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

（2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)____________________、 _______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。

該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Mg 電極是該電池的正極

B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．其中，產(chǎn)物只

含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④　　　       B．②③        C．①②　　　        D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的       極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中

c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是                                        (　　)

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb�、贜、P、As　③O、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋

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