6．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．三種溶液中c（Cl-）的關(guān)系是①=②=③
B．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C．三種溶液中由水電離出的c（H+）的關(guān)系是①＜②＜③
D．若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

分析 A．氯離子為強(qiáng)酸鹽酸的陰離子，在溶液中不水解；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的pH變化程度大，中性溶液PH不變；
C．酸或堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
D．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：A．①NH4Cl在溶液中完全電離出氯離子和銨根離子，氯離子不水解，②NaCl在溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，氯離子不水解，③HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，氯離子不水解，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液，c（Cl-）都為0.1mol•L-1，即三種溶液中c（Cl-）的關(guān)系是①=②=③，故A正確；
B．①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，②NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，加水稀釋pH不變，③HCl為強(qiáng)酸，溶液呈酸性，加水稀釋，PH變大，故B正確；
C．①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解促進(jìn)水的電離，②NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不促進(jìn)也不抑制水的電離，③HCl為強(qiáng)酸，抑制水的電離，所以水電離出的c（H+）的關(guān)系是①＞②＞③，故C錯(cuò)誤；
D．若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，①NH4Cl溶液，生成氯化鈉和氨水，溶液呈堿性，②NaCl溶液，不反應(yīng)，溶液呈強(qiáng)堿性，③HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，所以pH最小的是③，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、pH的計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，明確鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽(yáng)極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2具有強(qiáng)氧化性，故可作漂白劑
B．可通過(guò)加熱氯化銨固體使其分解的辦法來(lái)制備氨氣
C．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故要盛放在棕色試劑瓶中
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)　論
A將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故；氯的非金屬性比碳強(qiáng)
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微熱溶液顏色由淺紅色逐漸加深鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色氨氣呈堿性
D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為？
（2）產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．為探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時(shí)是否存在電化學(xué)腐蝕，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋼釘表面有白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)2中的高錳酸鉀溶液先變色
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+D．鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸，某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）吸收塔中用濃硫酸（填物質(zhì)名稱）吸收SO3，理由是：防止形成酸霧，提高SO3的吸收率．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是C．
A．產(chǎn)生的廢渣多B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C．耗氧量減少D．不需要使用催化劑
（4）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．
（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.5：1或3：2．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，生成的SO3能夠被完全吸收，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.9%或0.009（保留1位有效數(shù)字，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收（用氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液吸收也可以）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中（　�。�
A．c（甲）：c（乙）=1：10B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1D．a（甲）：a（乙）=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，D元素原子的L層能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為2s22p4，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于σ鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC2屬于非極性分子（填”極性“或”非極性“）；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Si＞Li（用元素符號(hào)表示）．
（4）如圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元．該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個(gè)，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案