鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：

 


獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:

【實驗】使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。

【提出假設】對氣體的成份提出了三種假設。

假設1:該氣體是CO、H2                   假設2:該氣體是C0、H2、H20。(

⑴假設3: ______________________________________

【設計實驗方案,驗證假設】

他們擬用T圖中提供的儀器,選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前P置內部的空氣已經(jīng)排盡)。

                

(2 )按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口連接順序(儀器可重復使用）混合氣

→dc →_______→_______→ij →_______→_______→_______→ij；

(3) 儀器A中需加入試劑的是____________，其中反應的化學方程式是

______________________________________________________________；

(4) 儀器B中需加入試劑的名稱是_______________，其作用是_________________________；

(5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為：____________________________________,

(6)   某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由___________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法不正確的是

A．用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質

B．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體

C．苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應和取代反應

D．汽油和植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________(填物質名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：

____________________、____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物，下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Au                                  B．Cu

C．Al                                  D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：

①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3

(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：__________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①

燃料電池正極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_________________________。

(3)固體電解質(高溫下能傳導O2－)

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①

燃料電池正極反應式：O2＋4e－===2O2－②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_____________________________。

(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。正極電極反應式：O2＋2CO2＋4e－===2CO。電池總反應式－正極電極反應式得負極電極反應式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（  ）

A．處理過程中銀器一直保持恒重       

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀         

C．該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


比較下列反應或過程中的熱量或反應熱的相對大小。

(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

則a、b、c、d間的大小關系為____________________________________________。

(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中的焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________________________________________。

(3)已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1 kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1，則Q1與Q2的大小關系為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：

___________________________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。

(4)如對盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動的活塞)進行壓縮操作，產生的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是______

_____________________________________。

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