NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為

C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)是NA

D．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

保健醫(yī)生提示：胃酸過(guò)多的人，應(yīng)少食蘋(píng)果，那么蘋(píng)果汁的pH （ ）

A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)Ki

Ki1=5.9×l0-2

Ki2=6.4×l0-5

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4

B．反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN＞CH3COONa

D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+═2Y2+X2+，則①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強(qiáng)。上述敘述中正確的是

A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的理解中錯(cuò)誤的是

A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

B．一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)與其所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)

C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，因其自身電離而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)

D．電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末；②變暗；③變成白色固體；④變成液體；上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－29

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體，加入 調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)＝ ；過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2﹒2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是 。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用 作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

操作

測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)

A

酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次

偏高

B

開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

偏高

C

錐形瓶未干燥

無(wú)影響

D

盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

偏低

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