【題目】A，B，C，D，4種元素，已知A﹣核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)．
（1）寫(xiě)出四種元素的名稱：
A、B、C、D
（2）畫(huà)出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．

【答案】
（1）Cl；Al；Ar；H
（2）C： ；D：
【解析】解：A﹣ 離子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明A原子的核外電子數(shù)是17，依據(jù)核外電子數(shù)等于原子序數(shù)可知，所以A為Cl元素，D+離子的核外沒(méi)有電子，說(shuō)明D原子的核外電子數(shù)是1個(gè)，所以D是H元素，B原子比D原子多2個(gè)電子層，B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，說(shuō)明B原子的核外有3個(gè)電子層，且最外層的電子數(shù)是3，所以B原子最外層有13個(gè)電子，因此B是質(zhì)子數(shù)為13的Al元素，C元素原子核外電子數(shù)比B原子多5個(gè)，說(shuō)明C原子核外有18個(gè)電子，因此C是質(zhì)子數(shù)為18的Ar元素，（1）由上述分析可知，A為Cl，B為Al，C為Ar，D為H，所以答案是：Cl、Al、Ar、H；（2）C為Ar，原子和外有3個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，D為H原子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，所以答案是： 、 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系屬于膠體的是

A. 鹽酸 B. 牛奶 C. 食醋 D. 白酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）

A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大

B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

D.C、N、O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是（　　）

A. V(A)=0.45mol/（Lmin） B. V(B)=0.6mol/（Lmin）

C. V(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. V(D)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氫氣D. 氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國(guó)首架按照國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）上述反應(yīng)的熵變ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH_______0。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

（3）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_________________。

（4）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

NO的初始濃度 (mol·L-1)

CO的初始濃度 (mol·L-1)

催化劑的比表面積 (m2·g-1)

I

400

1.20×10-3

3.80×10-3

75

Ⅱ

400

1.20×10-3

3.80×10-3

100

Ⅲ

450

1.20×10-3

3.80×10-3

100

請(qǐng)?jiān)趫D3中分別畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O

B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

D.K2O+H2O═2KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.所有元素中鈉的第一電離能最小

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大

D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，容易形成氫鍵

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