Question

（14分）下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　 　　；

（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤　　　? 　��；

（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　 ��；

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化

合物的電子式：　　　 　　　。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一

種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 　　　　；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 　；

（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：　　　　　　　　。

A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L

 

Answer 1

（14分）

Ⅰ．⑴第三周期ⅣA族；（1分） ⑵ Na＞S＞O ；（2分）

⑶ HCl＞H2S＞SiH4 ；（2分） ⑷ Na+ 、 ；（2分）

Ⅱ．⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑；（2分）

⑵ NaHSO3 ；（1分） c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH－) ；（2分）

⑶ D 。（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷①②③④⑤⑥分別是H、O、Na、Si、S、Cl元素。

（1）元素④Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a、S在第三周期，O在第二周期，Na在S的右側(cè)，所以原子半徑：Na>S>O；

（3）④⑤⑥元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Si<S<Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2S＞SiH4；

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，如NaOH、NaClO、NaClO3等，電子式為Na+ 、 ；

Ⅱ.（1）A是一種淡黃色固體，由A能與某種液體反應(yīng)，說(shuō)明A是過(guò)氧化鈉，該液體是水，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑；

（2）溶液B是氫氧化鈉溶液，氣體C是氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。說(shuō)明氣體Y是二氧化硫。二氧化硫與氫氧化鈉1:1完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物根據(jù)元素守恒法可判斷為NaHSO3 ；NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以溶液中的離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH－)；

（3）F為硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸濃溶液中硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，濃硫酸與Cu完全反應(yīng)，最多生成0.9mol的二氧化硫，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.9mol，體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則小于20.16L，所以答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)元素周期表的應(yīng)用，元素判斷及性質(zhì)應(yīng)用，電子式、離子方程式的書寫，物質(zhì)推斷，溶液中離子濃度的比較，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算