Question

、近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認(rèn)為細(xì)顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標(biāo)與霧霾天氣密切相關(guān)。與此同時，光化學(xué)煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴(yán)重時天空會出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標(biāo)志。請回答下列相關(guān)問題：

（1）以下可能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高的是 （填序號）。

a．燃煤取暖 b．大型交通設(shè)備 c．生活污水 d．火山噴發(fā) e．局部戰(zhàn)爭 f．采礦業(yè)

（2）下圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，

上午8:00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達(dá)峰值，其主要反應(yīng)的方程式可能為 。8:00起，O3開始積累，并于13:00達(dá)峰值，O3積累與下列過程有關(guān)： O＋O2 →O3，該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng)： 產(chǎn)生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加，其化學(xué)方程式為 。你認(rèn)為該地光化學(xué)煙霧較嚴(yán)重的時間最可能為 （填序號）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當(dāng)NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ，N2O4的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為 。（計算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會引起環(huán)境問題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快該反應(yīng)的措施為 。該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進行下列實驗：

實驗序號	c(NH4+)/mol·L-1	c(NO2-)/mol·L-1	ν/ mol·L-1·s-1
1	0.0100	0.200	5.4×10-7
2	0.0200	0.200	1.08×10-6
3	0.200	0.040	2.16×10-6
4	0.200	0.060	3.24×10-6

據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應(yīng)速度將變?yōu)樵瓉淼?u> 。

Answer 1