A、b、C、d四種溶液的pH都小于7，已知四種溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的順序是b＞A＞d＞C，則這四種溶液pH由大到小的順序是(    )

A.C＞d＞A＞b             B.b＞A＞d＞C             C.A＞b＞C＞d           D.無(wú)法確定

A

解析：由題干中給出的這四種溶液都是酸性溶液可知溶液中的c(H+)遠(yuǎn)比c(OH-)大，也就是說(shuō)后者與前者相比幾乎可以忽略，所以溶液pH的比較可以不考慮氫氧根離子濃度的影響，而單從氫離子濃度出發(fā)進(jìn)行比較就可以了。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
碳
碳
．
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫(xiě)出A、D兩元素形成化合物的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
Ar
Ar
；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
個(gè)σ鍵，
1
1
個(gè)π鍵．
（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
．
Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．
（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫(xiě)出其電子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似．寫(xiě)出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；與D反應(yīng)生成B；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A
BaSO4
BaSO4
B
BaCO3
BaCO3
C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
D
K2CO3
K2CO3

（2）寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式：B與鹽酸反應(yīng)：
2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+
C與D反應(yīng)：
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
D與硫酸反應(yīng)：
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．

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