下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是          
A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl
D
加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離。水解中誰強(qiáng)顯誰性；故加入強(qiáng)酸弱堿鹽，答案為D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞d
C．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（   ）。
A．a(chǎn)=b／2B．b=a+0.02C．a(chǎn)=b+0.02D． a=b+0.01

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)變化的判斷中，錯(cuò)誤的是
A．隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小
B．隨著溫度的升高，純水的pH增大
C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是 
A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
B．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_______ mol·L－1。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是_________（填序號(hào)）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號(hào)）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：      （填序號(hào)）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用
鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.45
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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