NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)為0.03NAB、用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NAC、25℃時(shí)，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NAD、100mL 12mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫下pH=ll的Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，30L該溶液中含有0.03mol氫氧根離子；
B、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的膠粒數(shù)目；
C、沒(méi)有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D、濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol．
解答：解：A、常溫下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，該溶液中含有0.03mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)為0.03NA，故A正確；
B、氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、沒(méi)有告訴pH=13的1L Ba（OH）2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、100mL 12mol?L-1濃鹽酸中含有氯化氫1.2mol，完全反應(yīng)1.2mol氯化氫可以生成0.3mol氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問(wèn)題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
E．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（2）理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．增大壓強(qiáng)                      
B．使用合適的催化劑
C．升高溫度 
D．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g甲醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為4NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛中含有的電子數(shù)目為8NAC、0.1mol N2與0.3mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為0.2NAD、1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NAB、常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NAC、88.0g干冰中含有的電子對(duì)數(shù)為8.0NAD、1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、密封保存的46 g NO2氣體含有的分子數(shù)為NAB、0.1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAC、7.8g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.3NAD、用10mL 2mol/L FeCl3制取膠體，生成膠體的粒子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L H2含有6.02×1023個(gè)氫分子B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有6.02×1023個(gè)水分子C、2.3g鈉在足量氧氣中充分燃燒失去6.02×1022個(gè)電子D、1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的濃度是0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB、含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NAD、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、12g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NAB、足量Cl2與5.6g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NAD、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、1mol Cl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB、在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD、6.4gCaC2含有的π鍵的數(shù)目為0.2NA

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