Question

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶?jī)?nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，反應(yīng)方程式為______。

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號(hào)）。

（5）實(shí)驗(yàn)室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣，則尿素中C的化合價(jià)為價(jià)_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 堿石灰或生石灰 干燥氨氣 I 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 還原 4NH3+5O24NO+6H2O Ⅱ、Ⅲ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O +4

【解析】

濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂豌~，D可用于檢驗(yàn)是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，可據(jù)此做噴泉實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)儀器裝置圖可知，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，生成的氨氣中含有水分，若直接通入C中，會(huì)導(dǎo)致C中石英管破裂，因此選用堿石灰進(jìn)行干燥，故答案為：分液漏斗；堿石灰或生石灰；干燥氨氣；

（2）整個(gè)裝置中含有空氣，連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，通過(guò)氧化銅的顏色變化分析氨氣的性質(zhì)，故答案為：I；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)�，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑具有還原性；氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO、H2O，其反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；還原；4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；

（5）NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，其反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，其溶于水生成一水合氨，一水合氨發(fā)生電離使溶液呈堿性，使含有酚酞的溶液呈紅色，一水合氨的電離方程式為：，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；；

（6）其反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明N元素化合價(jià)為-3價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知C元素化合價(jià)為+4價(jià)。