11．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應B．乙烯和氯氣加成反應
C．乙烯和HCl加成反應D．乙烷和HCl作用

分析 制取一氯乙烷，要求產(chǎn)物純凈，符合原子利用率為100%，則選擇乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備，以此來解答．

解答 解：A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應為鏈鎖式反應，產(chǎn)物復雜，不宜制備氯乙烷，故A不選；
B．乙烯和氯氣加成反應，生成1，2-二氯乙烷，故B不選；
C．乙烯和HCl加成反應生成氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故C選；
D．乙烷和HCl不發(fā)生反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的合成反應，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意制備有機物要求產(chǎn)物純凈，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如圖：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系Y1＜Y2，并簡述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鎂遇到下列物質(zhì)不放出H2的是：（　�。�
①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④熱的乙醇  ⑤苯  
⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．
A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各元素中，最高價正化合價數(shù)值最大的是（　　）
A．CaB．NC．SiD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B．原子光譜可用于測定物質(zhì)中元素的種類
C．門捷列夫為元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)做出了突出貢獻
D．空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．將1 mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的
D．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．甲烷是一種黃綠色氣體
B．甲烷是一種有臭味的氣體
C．收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空氣的密度相近
D．甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是（　　）
物質(zhì)氧化鎂氯化鎂
熔點/℃2 852714
A．海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{通電}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{通電}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式．
（2）目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是④（填序號）．
①加適量的KI溶液②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，該反應從能量轉(zhuǎn)化上分析應屬于電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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