Question

已知氮的氧化物和NaOH 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
現(xiàn)有m mol NO₂ 和 n mol NO 組成的混合氣體，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收無(wú)氣體剩余，則此NaOH溶液濃度為（　�。�

• A、

  m

  V

  mol?L^-1
• B、

  2m

  3V

   mol?L^-1
• C、

  2(m+n)

  3V

   mol?L^-1
• D、

  m+n

  V

   mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專題：守恒法

分析：NO單獨(dú)不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，反應(yīng)生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學(xué)式可知n（Na原子）=n（N原子），根據(jù)原子守恒計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：反應(yīng)生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學(xué)式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）=（m+n）mol，
故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

(m+n)mol

VL

=

m+n

V

mol?L^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)原子守恒計(jì)算是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查．