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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法不正確的是 （ ）

A. A有5種正價，與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質

C. 簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結構

【答案】D

【解析】D原子的質子數是其M層電子數的三倍，則D的質子數為15，最外層電子數為5，應為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應氧化物，其中+4價有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，核素電子層數越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到了8e-穩(wěn)定結構，而是10個，D錯誤，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的O2、CO、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是

A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞CO ＞O2

B. 所含的電子數由多到少是：CH4＞CO＞O2

C. 所含原子數由多到少的順序是：CH4＞CO ＞O2

D. 密度由大到小的順序是：O2＞CO＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母).

(4)在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含NA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。

（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。

（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。

（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。

（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數為________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

I.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56 L氣體（不考慮氣體溶解）；

II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白色沉淀2.33g；

試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有______________________________，肯定不存在的離子有___________________________________；

（2）可能存在的離子是__________________________________________________，判斷該離子存在與否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度至少為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要產生的沉淀量最大，加入該濃度的KOH的體積是( )

A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化質量分數為36.5%的鹽酸（此鹽酸溶液密度為1.19g/cm3）。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O

（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少升？

（2）若將10mL36.5%的鹽酸溶液稀釋到100mL，則稀釋后的鹽酸溶液的物質的量濃度為多少mol/L?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)＜v(逆)

C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現

D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現

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