14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．

解答 解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；
B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個，故B錯誤；
C、標況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發(fā)生反應時反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子，即小于0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)）為原料，常采用的固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7的流程如圖所示：

已知：i．NaFeO2遇水強烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黃色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
請按要求回答下列問題：
（1）鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是增大反應物的表面積，提高反應速率；
步驟Ⅰ若在坩堝中進行，適合此實驗的坩堝種類是（填選項字母）A；
A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝
（2）步驟Ⅱ水浸時有紅褐色沉淀生成，請用離子方程式表示此現(xiàn)象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；濾液1的顏色為黃色．
（3）步驟Ⅲ選用CO2調(diào)節(jié)pH，濾渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）從濾液2獲得b g K2Cr2O7晶體時，步驟Ⅳ需歷經(jīng)如下操作：
“酸化”至pH＜5→加適量KCl固體→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去濾液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）濃度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移動，提高產(chǎn)率．
②此過程中能除去NaCl雜質(zhì)的依據(jù)是K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大，而NaCl則變化小，故將含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻時，結(jié)晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假設(shè)a g鉻鐵礦中鉻元素全部轉(zhuǎn)化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶體中，則步驟Ⅰ中發(fā)生還原反應的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{168}$mo．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有機物其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是（　�。�
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標準狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（2）某研究性學習小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時間．電解過程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強漂白性，則漂白物質(zhì)可能為NaClO．此時電路中共通過4mol電子，計算本次實驗所得溶液中該漂白性物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)56%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是（　�。�
A．用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂
B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯
C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

（1）下列關(guān)于M的說法正確的是ac（填序號）．
a．屬于芳香族化合物              b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

①烴A的名稱為甲苯．步驟Ⅰ中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是反應中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應的化學方程式為．
③步驟Ⅲ的反應類型是加成反應．
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需要的熱量（填上述方程式序號）．
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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