Question

（2010?湖北模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

B．常溫下，46g分子式為C₂H₆O的物質中一定含有極性鍵為7N_A，非極性鍵為N_A

C．125mL 16mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO₂的分子數(shù)小于N_A

D．標準狀況下，體積為22.4L NO₂、N₂O₄的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用，氯氣的物質的量無法計算；
B、質量換算物質的量，結合分子的結構式計算極性鍵和非極性鍵；
C、濃硫酸隨著反應進行稱為稀硫酸后不會和銅反應；
D、關鍵二氧化氮聚合成四氧化二氮的過程是放熱反應分析；

解答：解：A、常溫常壓下的33.6L氯氣物質的量不是1.5mol，故不能判斷反應進行的程度，故A錯誤；
B、46g分子式為C₂H₆O的物質的物質的量=

46g

46g/mol

=1mol，若為乙醇，含極性鍵C-H6mol，O-H鍵1mol，極性鍵共7mmol，非極性鍵為C-C鍵含有1mmol，若為甲醚，則不含非極性鍵，故B錯誤；
C、125mL 16mol/L濃硫酸含有溶質為2mol，與足量銅反應過程中濃度減少變?yōu)橄×蛩岵辉俸豌~反應，故生成二氧化硫分子數(shù)小于N_A；故C正確；
D、標準狀況下，體積為22.4L NO₂、N₂O₄的混合氣體物質的量為1mol，升溫到常溫，溫度升高向吸熱反應方向移動，2NO₂?N₂O₄；△H＜0，升溫逆向進行，分子數(shù)增大，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，稀硫酸不和銅反應，物質的量計算化學鍵，化學平衡的影響因素．