10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子與碳酸根離子、偏鋁酸根離子和氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Na+、K+、CO32-、ClO-之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與CO32-、AlO2-、OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+和SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3-之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B．在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/52/d16e1993.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色．
（2）X→Y的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；D→E的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應(yīng)用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產(chǎn)鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級(jí)的電子，共占據(jù)7個(gè)軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．
下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b（選填序號(hào)）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動(dòng)力源，其原理可以看作鋁在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質(zhì)的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點(diǎn)解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點(diǎn)解過(guò)程中需時(shí)常補(bǔ)充陽(yáng)極的石墨塊，其原因是電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡(jiǎn)單，原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，成為國(guó)內(nèi)外研究熱點(diǎn)，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請(qǐng)簡(jiǎn)述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應(yīng)容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應(yīng)容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應(yīng)容器中循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列古代發(fā)明與所給化學(xué)變化對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)古代發(fā)明化學(xué)變化
A生產(chǎn)陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B黑火藥爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C濕法煉銅CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物釀酒（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w．
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，ENaAlO2．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1，其化學(xué)式為TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO2的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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