Question

12．已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-300KJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000.0KJ•mol^-1
實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�

• A． 7：10
• B． 3：1
• C． 10：7
• D． 1：3

Answer 1

分析 相同條件下氣體的體積比等于物質的量比，設氫氣的丙烷的物質的量分別為x、y，由物質的量與熱量成正比及熱化學方程式可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{300x+2000y=5000}\end{array}\right.$，以此來解答．

解答 解：相同條件下氣體的體積比等于物質的量比，設氫氣的丙烷的物質的量分別為x、y，
由物質的量與熱量成正比及熱化學方程式可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{300x+2000y=5000}\end{array}\right.$，
解得x=$\frac{50}{17}$、y=$\frac{35}{17}$，
則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為$\frac{50}{17}$：$\frac{35}{17}$=10：7，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意體積比等于物質的量比，題目難度不大．