中國石油天然氣集團(tuán)公司2014年10月15日宣布，與俄羅斯天然氣工業(yè)股份公司簽署《關(guān)于中俄東線天然氣管道建設(shè)和運(yùn)營的技術(shù)協(xié)議》，為中俄東線天然氣管道跨境段和各自境內(nèi)管道的建設(shè)奠定重要的法律基礎(chǔ)．天然氣屬高效清潔能源，天然氣（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：甲烷可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，甲烷為負(fù)極，氧氣為正極，以此解答．
解答： 解：甲烷燃燒可生成二氧化碳和水，被氧化，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則甲烷應(yīng)為負(fù)極，故答案為：CH4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該化合物屬于烴
B、該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成．據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性
D、加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2；
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　 K2=10-3.4； HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算數(shù)值：Ka=
 
；Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-　K=
 
．
（2）向pH=1.5的氯處理劑中分多次加入少量蘇打固體至過量，殺菌效果如何變化
 
原因
 
．
（3）升溫會(huì)加快反應(yīng)速率，氯處理飲用水時(shí)，試分析夏季殺菌效果比冬季如何？簡(jiǎn)述原因
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO
 
-
x
（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖2所示．
B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　　）
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色
③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是①④⑤
B、肯定沒有的離子是②⑤⑦
C、可能含有的離子是①②⑥
D、不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期．已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
；
（2）X2Z的電子式
 
，Y2Z的電子式
 
；
（3）X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B、N2既是氧化劑，又是還原劑
C、NH4Cl中的氮元素被還原
D、NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
（1）此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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