10．下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

分析 必須加入還原劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中應(yīng)為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；
C．Cu元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C正確；
D．可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，無需加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選BC，

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握常見反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.6 mol/（L•s）B．υ（B）=0.2 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+個(gè)數(shù)約是（　　）
A．6.02×1023B．1.204×1024C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質(zhì)的溶解性角度考慮的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語應(yīng)用正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4D．甲苯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B．可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
D．AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．恒溫下，向一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
①下列可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ACDF．
A．N2、H2和NH3的濃度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2同時(shí)消耗3nmol H2
C.1mol氮氮三鍵斷裂同時(shí)6molN-H鍵斷裂
D．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
E．混合氣體的密度保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1，若溫度不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)到新平衡時(shí)N2的平衡濃度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
③如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關(guān)說法中不正確的是A．
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M＞N
B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
C．容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1.2mol NH3，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)K=
$\frac{24{V}^{2}}{12}$
D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH3、CO2．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO2、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的強(qiáng)氧化性．
②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．該工藝過程中使用    的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖．
t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol•L-1）的變化：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若保持溫度、體積不變，起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.2mol•L-1，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．在850℃時(shí)，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度為C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向逆方向移動(dòng)．
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c 1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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