【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

C. 一段時間后，②池中溶液的pH不變

D. 銅電極的電極反應式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

【答案】D

【解析】該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A錯誤；在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應，即═，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以會減小，B錯誤；在電解池的陽極上，是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，C錯誤；電催化還原為的過程是一個還原反應過程，所以銅電極是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-， D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全球多個國家爆發(fā)大規(guī)模流感，中藥良好的預防和治療作用再次進入科學家的視野。食用香料肉桂具有良好的預防作用，其有效成分之一肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸的化學式為C9H8O2

B. 肉桂酸能發(fā)生加成反應、取代反應

C. 肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個碳碳雙鍵

D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質(zhì)

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

化合反應

氧化還原反應

化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應，在苯環(huán)上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團名稱為____________________________。

（2）下列關于化合物B的說法不正確的是______________ (填標號)。

①苯環(huán)上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與溴水發(fā)生加成反應

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應類型是______________，D→E的目的是____________________________，F(xiàn)的化學名稱為____________________________。

（4）寫出F→G的化學方程式__________________________________________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種______________ (不含立體異構(gòu))。

①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36

②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。

（5）能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。

a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

（6）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______。

a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：

（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進行分離的。

（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a．定容時，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。

③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。

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