Question

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定，該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O（未配平）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．Cu2S為還原劑被氧化，為氧化劑被還原

B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1

C．反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子

D．滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：配平方程式為Cu2S+2+8H+2Cu2+++2Mn2++4H2O。A．Cu2S中銅元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，硫元素化合價(jià)由2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，所以Cu2S作還原劑，中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，所以MnO4作氧化劑，故A正確；B．根據(jù)上述分析，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C．反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移10 mol電子，故C錯(cuò)誤；D．本身有顏色，滴定時(shí)不用加其他的指示劑，故D正確；故選C。