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精英家教網為對Na2CO3和NaHCO3化學性質差異的驗證，某學生設計如圖所示的實驗，據(jù)你所學進行猜測A是
 
；B是
 
．
分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結合圖中裝置可知，A受熱溫度高，從比較的角度分析．
解答：解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結合圖中裝置可知，A受熱溫度高，為說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，則應在較低溫度下分解，則B中應為NaHCO3，A為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；NaHCO3．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3化學性質差異，側重熱穩(wěn)定性的比較，把握碳酸氫鈉受熱易分解及對比性為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題為選做題．包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題．選學《有 機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題．每位考生只可選做1題．若兩題都作答．則以A題計分．
A．《化學與生活》
（1）現(xiàn)有下列五種物質：（a）食鹽  （b）食醋  （c）蘋果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是
c
c
；可直接進入血液補充能量的是
d
d
；應用最廣泛的抗生素之一的是
e
e
；即可作為調味劑，又可預防感冒的是
b
b
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的
a
a
．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是
C
C
 （填字母）．
a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有
a
a
 （填字母）標志的垃圾筒內．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
a
a
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料，其中生產不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷
．
②在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
低
低
（填“高”或“低”）．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
C
C
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層      B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是
食鹽
食鹽
，屬于發(fā)色劑的是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
，屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
．
B．《有機化學基礎》（我校學生統(tǒng)一不選做）
（1）（3分）根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是
c
c
 （填字母）．

②下列有機物屬于酚類的是
a
a
 （填字母）．

③下列有機物屬于糖類的是
b
b
 （填字母）．
a．油脂    b．纖維素    c．蛋白質
（2）化合物X的結構簡式為：
①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有
1
1
個吸收峰．
②X的一種同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，請寫出Y的結構簡式：
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO
．
③X的另一種同分異構體z的結構簡式為H2C═CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
．
（3）2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結構簡式如下：
①該高分子材料是由一種單體通過
縮聚
縮聚
  反應（填反應類型）制備而成，其單體的結構簡式為
．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結構簡式如下：

請用兩種方法鑒別M和N．方法一：
取兩種產物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M
取兩種產物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M
；方法二：
取兩種產物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N
取兩種產物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是
取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照
取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照
．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=
剩余固體的質量原始固體的質量
×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n（Na2O）]進行測定．實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100mol?L-1 的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠--二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和．
（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從“0“點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中
序號 第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL） 第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
I ？ 26.85
II 10.02 25.02
III 9.98 24.98
（2）該混合堿樣品的組成為
 
，理由
 
．
（3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是
 
．
（4）上述堿樣中總堿量[n（Na2O）]是多少？寫出計算過程
 
．
（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol??L－1 的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號

第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）

第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                 ，理由                      。

（3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                    。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                                                                                                                                                 。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                                       

                                                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (12 分 )某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na2O)] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L－1 的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號

第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）

第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

 

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理

由                     。

（3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                                 

                                                                          。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                         

                                                                          。

 

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