Question

18．25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）
• B． 10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• C． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＜10c₂
• D． 已知：HA為弱酸，則兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H⁺）①＞②

Answer 1

分析 A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液中，HA^-離子電離大于其水解溶液顯酸性；
B.10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后得到醋酸鈉和氫氧化鈉溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析；
C．醋酸的電離程度和酸的濃度大小有關(guān)，濃度越大電離程度越小；
D.0.1mol/LHA溶液中電離平衡溶液顯酸性，0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合得到HA和NaA混合溶液，A^-離子對HA電離起到抑制作用．

解答 解：A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液中，HA^-離子電離大于其水解溶液顯酸性，離子濃度c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故A正確；
B.10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后得到醋酸鈉和氫氧化鈉溶液，溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為：2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（Na⁺），帶入計算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B正確；
C．弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大，pH越大，而c₁α₁=10^-a，c₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以c₁＞10 c₂，故C錯誤；
D.0.1mol/LHA溶液中電離平衡溶液顯酸性，0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合得到HA和NaA混合溶液，溶液中HA難度為0.1mol/L，A^-離子對HA電離起到抑制作用，氫離子濃度①＞②，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離平衡、溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．