下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是：

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明生成了俄二價(jià)鐵，3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+ 2NO↑+4H2O，A選項(xiàng)不正確，Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+，所以向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，平衡逆向移動(dòng)，溶液變?yōu)?/span>橙色：B選項(xiàng)不正確，C選項(xiàng)正確，水楊酸（ ? ）中酚羥基不和NaHCO3反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不符合反應(yīng)事實(shí)的離子方程式是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
 
；
H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
 
．
（3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．（填編號(hào)）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度
 
0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+ 2HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

 

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