15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．Al2O3與NaOH溶液的反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；
C．反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．氯水滴入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C．Al2O3與NaOH溶液的反應的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 molCO的質量為28 g
B．鐵原子的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
C．標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下H2的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al和Al2O3的物質的量；
（2）稀硫酸的物質的量濃度；
（3）若該稀硫酸用18.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽離子
由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解     
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7      B．水的離子積Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應加81.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的電離方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3與NaOH反應的離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產生紅色沉淀，鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2

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