(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。
(l)F或氟 (2)
(3)N   (4) HClO  (5)NaOH   Al(OH)3 
(6)光導(dǎo)纖維  (7)6:l    (8) MgCl2Mg+Cl2↑

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，非金屬性最強的元素是F。
（2）Ne的原子序數(shù)是10，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
（3）同周期自左向右原子半徑是逐漸減小的，所以C 與N 中，原子半徑較小的是N。
（4）氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性
（5）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的是氫氧化鈉。而氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
（6）元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。
（7）根據(jù)模型可知該有機物是乙烯（CH2=CH2），其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝24︰4＝6:l。
（8）鎂是活潑的金屬，應(yīng)該用電解法冶煉，所以工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
點評：本題的根據(jù)是熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律，不能靈活運用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)認(rèn)識正確的是
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束
C．各能層含有的能級數(shù)為n－1
D．各能層含有的電子數(shù)為2n2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子組成的說法正確的是
A．126C表示碳原子的質(zhì)量數(shù)是18
B．23592U表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是235，核外有235個電子
C．2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有23個中子
D．21H表示氫原子由1個質(zhì)子，1個中子和1個電子組成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：______________________。
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（4） A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為______________，其熔沸點比金剛石_____(填“高”、“低”或“無法比較”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：




（1）按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
乙：              B：             
（2）寫出溶液C與氯水反應(yīng)的離子方程式：                                 
（3）在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應(yīng)，化學(xué)方程式為：                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
a
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
e
f
g
h
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
（2）c、d原子半徑大小c          d，第一電離能大小關(guān)系是c          d，電負(fù)性大小關(guān)系是c          d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____          __ (填序號) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力  ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:
 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7296
4570
1820
失去第三個電子
11799
6920
2750
失去第四個電子
 
9550
11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的            、            （填寫元素符號）元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、W、L、M六種主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的電子式為                    ；
（2）X 與M形成的化合物名稱為                     ；
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與W的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                          ；
（4）R與Y同周期，1個R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，這種新型無機非金屬材料的化學(xué)式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、Ｄ均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）  若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如下圖，請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的溶液，則反應(yīng)的
離子方程式是____________________________。
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學(xué)式為________________。
②反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水
的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實，則D為__________（填化學(xué)式），此圖a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是___________________________
（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F(xiàn)是           。（填化學(xué)式）
(2)寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式                                      。

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同步練習(xí)冊答案