為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4組成的混合氣體恰好被1L氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（　　）
A、3 mol/L
B、4 mol/L
C、5 mol/L
D、6 mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4組成的混合氣體恰好被1LNaOH溶液吸收都生成鈉鹽NaNOx，根據(jù)鈉鹽化學(xué)式知，鈉鹽中Na、N原子個(gè)數(shù)之比為1：1，再結(jié)合C=
n
V
計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4組成的混合氣體恰好被1LNaOH溶液吸收都生成鈉鹽NaNOx，根據(jù)鈉鹽化學(xué)式知，鈉鹽中Na、N原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（1+2+2×1）mol=5mol，C（NaOH）=
n
V
=
5mol
1L
=5mol/L，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒能化繁為簡(jiǎn)，提高解題正確率，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該溶液的pH值一定等于1
B、陰離子肯定有I-，不能確定有無(wú)HCO3-
C、陽(yáng)離子肯定沒(méi)有Fe3+，一定有Na+
D、該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　�。�
離子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B、鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C、陰極質(zhì)量增加3.2 g
D、a=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示；圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、a+1＞b
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、
 
池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式
 

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示
 
離子交換膜，淡水從
 
（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為：
 
．
ii通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 

iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氧化物是造成空氣污染的主要?dú)怏w之一．
用某些特殊的催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)．已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.8L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用電解法降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電解原理如圖1，直流電源A為
 
極（填正或負(fù)），寫(xiě)出電解原理的總反應(yīng)離子方程式
 


（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫的蒸氣有橙色的、無(wú)色的和棕色的三種，它們都是硫的單質(zhì)，但每種分子中所含S原子的數(shù)目相同，對(duì)這三種顏色的硫蒸氣進(jìn)行測(cè)定的結(jié)果是：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，橙色蒸氣的密度為11.43克/升；無(wú)色蒸氣與H2的相對(duì)密度為64；棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣質(zhì)量的6.62倍．
（1）橙色硫蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式為
 
；
（2）無(wú)色硫蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式為
 
；
（3）棕色硫蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，化學(xué)式為
 
．

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