Question

1．常溫下，向2L恒容密閉容器中沖入1.0molM和1.0molN，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 35s時(shí)，N的濃度為0.80mol•L^-1
• B． 達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%
• C． 相同溫度下若起始時(shí)向容器中充入1.0molP，則達(dá)到平衡時(shí)P的濃度為0.1mol•L^-1
• D． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＜v（正）

Answer 1

分析 M的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則
               M（g）+N（g）?P（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）   0.80    0.80    0.20
K=$\frac{\frac{0.20}{2}}{\frac{0.80}{2}×\frac{0.80}{2}}$=0.625，
A.35s時(shí)N的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算其濃度；
B．達(dá)到平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.80mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)化了0.20mol，據(jù)此計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；
C．相同溫度下若起始時(shí)向容器中充入1.0molP，與原平衡互為等效平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量為0.20mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算P的濃度；
D．計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對(duì)比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：M的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則
               M（g）+N（g）?P（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）   0.80    0.80    0.20
K=$\frac{\frac{0.20}{2}}{\frac{0.80}{2}×\frac{0.80}{2}}$=0.625，
A.35s時(shí)N的物質(zhì)的量為0.80mol，則N的濃度為：$\frac{0.8mol}{2L}$=0.40mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.80mol，則反應(yīng)消耗M的物質(zhì)的量為：1mol-0.80mol=0.20mol，M的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.20mol}{1.0mol}$×100%=20%，故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度下若起始時(shí)向容器中充入1.0molP，與1molM、1molN等效，則平衡時(shí)P的物質(zhì)的量仍然為0.20mol，P的濃度為：$\frac{0.20mol}{2L}$0.1mol/L，故C正確；
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，Qc=$\frac{\frac{1.0}{2}}{\frac{0.20}{2}×\frac{0.20}{2}}$=50＞K=0.625，說明反應(yīng)向著逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＞v（正），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是C選項(xiàng)，注意利用平衡常數(shù)進(jìn)行判斷．