13．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應速率加快的方法有（　�。�
A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2
C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應

分析 將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，能加快反應速率的方法有增大鹽酸濃度、增大固體表面積、升高溫度等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍，單位體積內活化分子個數(shù)不變，則反應速率不變，故A選；
B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2，增大單位體積內活化分子個數(shù)，反應速率加快，故B不選；
C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C不選；
D．加熱，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、反應物接觸面積等因素對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意這幾種外界條件適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬在原電池中做正極被保護
B．原電池中陰離子向負極移動
C．常溫下，強酸強堿在稀溶液中反應的中和熱是-57.3KJ．mol-1
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中每通過1mol電子，溶液中就產生1mol H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．H、D、T 三種同位素具有不同的（　�。�
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、W、E為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與Y的單質在放電條件下反應產生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產生大量氣泡．E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2 HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）Z與E能形成化合物A，A的一種晶體晶胞結構如圖所示，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a，則晶體A的密度計算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是42%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推知該溶液中（　　）
A．一定含有I-，不能確定是否含有Cl-B．一定含有NO3-
C．不含有Fe3+，可能含有NO3-D．一定含有I-、NO3-和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（　�。�
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有${\;}_{38}^{90}Sr$等．下列關于${\;}_{38}^{90}Sr$的說法正確的是（　　）
A．質子數(shù)為90B．中子數(shù)為38C．電子數(shù)為52D．質量數(shù)為90

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用等量的金屬鈉分別與水和乙醇反應
B檢驗溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液
D除去苯中的少量苯酚加入過量濃溴水，振蕩后過濾
A．AB．BC．CD．D

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