在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害性很高，能破壞離子膜，以下對(duì)Ca2+、Mg2+、Fe3+、除去順序不合理的是

[　　]

A．

BaCl2、NaOH、Na2CO3

B．

BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．

NaOH、BaCl2、Na2CO3

D．

Na2CO3、BaCl2、NaOH

答案：D
解析：

　　解析：除雜原則是每一種試劑必須過(guò)量，不能引入雜質(zhì)離子，或者雜質(zhì)離子在后加試劑中能除去．而D選項(xiàng)加入BaCl2后，再加NaOH時(shí)不能將過(guò)多的鋇離子除去，從而引入雜質(zhì)．

　　點(diǎn)撥：只要BaCl2在Na2CO3的前面即可，這樣保證多余的Ba2+能被除去，而與NaOH加入的順序無(wú)關(guān)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是
提高M(jìn)g2+的浸取率
提高M(jìn)g2+的浸取率

（2）若溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1，則溶液pH≥
8
8
才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是
溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）
，所得濾渣的主要成分是
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4?2H2O
．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入
NaOH溶液
NaOH溶液
；②過(guò)濾，得沉淀；③
向沉淀中加足量稀硫酸
向沉淀中加足量稀硫酸
；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4?7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為
20.0%
20.0%
（MgSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時(shí)與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無(wú)Fe3+
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無(wú)Fe3+
．
（4）“操作X”是將溶液
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷凝結(jié)晶
冷凝結(jié)晶
、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為
98.4%
98.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgSO4?7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：
精英家教網(wǎng)
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是
 
．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是
 
 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：
 
．
（3）若除雜后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是
 
．
（4）過(guò)濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是
 
．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4?7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過(guò)的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→
 
．
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5～6mL0.5mol?L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（
SO
2-
4
）=
 
．

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