12．按官能團(tuán)的不同對以下有機(jī)物進(jìn)行分類：
①羧酸②酚③芳香烴④羧酸⑤酯．

分析 有機(jī)物官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類，常見有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物的種類．

解答 解：①含-COOH，屬于羧酸，故答案為：羧酸；
②含酚-OH，屬于酚，故答案為：酚；
③只含C、H元素，且含苯環(huán)，屬于芳香烴，故答案為：芳香烴；  
④含-COOH，屬于羧酸，故答案為：羧酸；  
⑤含COOC-，屬于酯，故答案為：酯．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的分類、官能團(tuán)等，為高頻考點(diǎn)，注意明確醇羥基與酚羥基的區(qū)別在于羥基是否直接連接苯環(huán)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)及其分類即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下．若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（　�。�
A．8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
B．16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
C．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝•費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：ABO3．
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關(guān)說法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣體材料制成的辦公用具、木材膠黏劑、化纖地毯及書報(bào)、油漆等釋放出的氣體，其中最多的是（　�。�
A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的（　�。�
A．X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的
B．工業(yè)上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
C．其離子半徑大�。篫＞Y＞X
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：
2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D．（填字母標(biāo)號）
A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
②根據(jù)①中數(shù)據(jù)計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號）
a．2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢如如圖所示：
實(shí)驗(yàn)
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為③②①．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160．
（5）CO可作燃料電池的燃?xì)猓肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?50°C下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2 則負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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