若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為

A．10（a+b-12）% B．10（a+b-14）% C．10（12-a-b）% D．10（14-a-b）%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號(hào)）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

C．28 g N2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

D．常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

B.有甲、乙兩氨水溶液，測(cè)得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1

C.相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K＝ 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/（L·s），則此段時(shí)間是（ ）

A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。達(dá)到平衡時(shí)生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為

A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行

D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：

A．溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定

B．溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜

C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將2mol A和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），達(dá)到平衡測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高

C．平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小

D．平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

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