14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是（　�。�
A．規(guī)格B．溫度C．刻度線D．物質(zhì)的量濃度

分析 容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，只能在常溫下使用，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題．

解答 解：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)于溶液的濃度沒(méi)有限制，
只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，
實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，
故只有D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了容量瓶構(gòu)造，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)I】配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其   完全溶解，再加入稍過(guò)量的鐵粉．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】Fe2+與H2O2的反應(yīng)
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液變紅

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】Fe3-與I-的反應(yīng)
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黃色溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)I中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍過(guò)量Fe粉的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因．
（3）綜合分析實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，推測(cè)黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．據(jù)此該小組同學(xué)提出，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)寫成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合實(shí)際情況的，正確的書寫方式應(yīng)為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同學(xué)取2mL黃色溶液用6mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅．洗滌時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗．
請(qǐng)解釋為何最終溶液不變紅的原因．
（已知Fe3+用KSCN檢驗(yàn)時(shí)最低顯色濃度為1×10-5mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　）
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號(hào)）
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D定容時(shí)俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol氯化鉀含有6.02×1023個(gè)KCl分子
B．6.02×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氫原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取該溶液10mL，其中含有的氫氧化鈉是（　�。�
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲醇中含共價(jià)鍵數(shù)為5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA
C．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．根據(jù)圖示回答問(wèn)題：A為金屬單質(zhì)．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
（2）寫出生成D的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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