Question

在25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8，現(xiàn)有體積均為10mL，濃度為0.1mol/L的①H₂SO₄溶液、②CH₃COOH溶液、③HClO溶液．
（1）請(qǐng)寫出HClO的電離方程式：

 

（2）三種溶液中，c（H⁺）由大到小的順序是

 

（填序號(hào)）
（3）將上述三種溶液分別與足量的表面積相同的鎂條反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的為

 

．（填序號(hào)）
（4）若用0.1mol/L的NaOH溶液與上述三種溶液恰好反應(yīng)，所需的NaOH溶液的體積的關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）HClO是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
（2）硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，HClO是一元弱酸，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，弱酸部分電離，電離常數(shù)越大，弱酸的Ka越大，則酸性越強(qiáng)，據(jù)此解答；
（3）氫離子濃度越大，與金屬反應(yīng)速率越快；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系判斷．

解答： 解：（1）HClO是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，其電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-；
故答案為：HClO?H⁺+ClO^-；
（2）硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，HClO是一元弱酸，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，弱酸部分電離，電離常數(shù)越大，弱酸的Ka越大，則酸性越強(qiáng)，所以濃度為0.1mol/L的①H₂SO₄溶液、②CH₃COOH溶液、③HClO溶液中，c（H⁺）由大到小的順序是①＞②＞③；
故答案為：①＞②＞③；
（3）氫離子濃度越大，與金屬反應(yīng)速率越快，H₂SO₄溶液中氫離子濃度最大，所以與足量的表面積相同的鎂條反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的為①H₂SO₄溶液；
故答案為：①；
（4）1molH₂SO₄消耗2mol氫氧化鈉，1molCH₃COOH和1molHClO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)各消耗1mol氫氧化鈉溶液，所以若用0.1mol/L的NaOH溶液與上述三種溶液恰好反應(yīng)，所需的NaOH溶液的體積的關(guān)系為①＞②=③；
故答案為：①＞②=③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握弱酸的電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系．