Question

與50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度相同的溶液是（　�。�

A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液

B．25 mL0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液

C．100 mL0.2 mol/L的NaNO₃溶液

D．10 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．

解答：解：50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol?L^-1，
A、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol?L^-1，故A錯誤；
B、25 mL0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol?L^-1，故B錯誤；
C、100 mL0.2 mol/L的NaNO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol?L^-1，故C正確；
D、10 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.5mol/L×2=1mol?L^-1，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關系來解答即可．