【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?/span>0價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；

B. b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?/span>0價，生成氮氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；

C. 電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1．5mol，D正確；

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題：

(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。

(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。

(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。

(4)實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。

(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為________；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________。

（2）B中含氧官能團的名稱為________；R的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不包括立體異構(gòu)）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）結(jié)合題給信息和已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醛為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5 mol雄黃（As4S4）（結(jié)構(gòu)如圖：）含有NA個S—S鍵

B.1 mol CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應(yīng)H2A+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=105.6

D.Y點溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如下圖所示。完成下列填空：

(1)寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(2)流程通過同時利用合成氨廠產(chǎn)生的_______來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為______，簡述降溫條件下加入原料A的作用__________。侯氏制堿法的創(chuàng)新之處就是對母液的循環(huán)利用，這是由于母液中含有大量的、、_______離子。

某興趣小組同學(xué)制定如下兩個方案對含有雜質(zhì)的純堿的含量進行測定：

方案一：用如圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成的體積。

(3)為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是______。若實驗測得樣品純堿含量低于樣品實際含量，可能的原因是_________

a 氣體中含有水蒸氣 b 測定氣體體積時未冷卻至室溫

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體 d 測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

方案二：通過以下流程測定樣品的含量。

(4)操作Ⅰ的名稱為________，實驗中，恒重的標準為________。根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：_______。(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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