對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法，其中正確的是(    )

①不可能是氧化還原反應(yīng)  ②只能是復(fù)分解反應(yīng)  ③有可能是置換反應(yīng)  ④不可能有分子參加

A.①②                 B.只有③                 C.②④                 D.①④

思路解析：溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如NaOH+HClNaCl+H2O；二是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2HClZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）。CO2與NaOH溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有CO2分子參加。顯然，①②④錯(cuò)，B正確。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應(yīng)N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．則該反應(yīng)是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來(lái)SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時(shí)，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

國(guó)家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境應(yīng)該成為我們每個(gè)人的自覺(jué)行動(dòng)．下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問(wèn)題，請(qǐng)回答相關(guān)的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢(shì)．通過(guò)該地的雨水樣本分析，推測(cè)該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機(jī)動(dòng)車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對(duì)樣本進(jìn)行一段時(shí)間的pH值測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下表：
測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復(fù)合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進(jìn)行處理，變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
精英家教網(wǎng)
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有              。

（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：。當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

則反應(yīng)          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

則該反應(yīng)是     0（填“>”或“<”）。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為     L。

（5）工業(yè)上用氨水將來(lái)轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                      ；已知25℃時(shí)，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，則=            （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

國(guó)家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境應(yīng)該成為我們每個(gè)人的自覺(jué)行動(dòng)．下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問(wèn)題，請(qǐng)回答相關(guān)的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中數(shù)學(xué)公式離子的比例有呈明顯上升的趨勢(shì)．通過(guò)該地的雨水樣本分析，推測(cè)該地的大氣污染特征是______．
A．煤煙型
B．機(jī)動(dòng)車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對(duì)樣本進(jìn)行一段時(shí)間的pH值測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下表：
測(cè)試時(shí)間/h0123466
樣本的Ph4.934.724.634.584.564.554.55
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因______．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復(fù)合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式______．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填字母）．COS分子的電子式為_(kāi)_____．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進(jìn)行處理，變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是______．在催化劑存在下NH3還原NO的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（08黃橋中學(xué)模擬）（8分）電荷相反的離子相互靠近時(shí),由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號(hào)離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽(yáng)離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽(yáng)離子的半徑小,電場(chǎng)集中,陰離子則相反,所以陽(yáng)離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說(shuō)來(lái),陽(yáng)離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強(qiáng);陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強(qiáng)。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過(guò)來(lái)又可對(duì)陽(yáng)離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽(yáng)離子產(chǎn)生強(qiáng)烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長(zhǎng)變短,有離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深…

含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對(duì)負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽(yáng)離子對(duì)陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽(yáng)離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭(zhēng)奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是                  

（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是                            

（3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。                          

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說(shuō)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來(lái)的,當(dāng)你去做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),開(kāi)始時(shí)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒(méi)有晶體析出為什么?           

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