3．表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量   20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體必需的微量元素之一．碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半左右集中在甲狀腺，其余則分布于其他組織．
（2）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“單質(zhì)”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合價為+5．
（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易分解．
（4）從碘水中提取碘可采用萃取的實驗方法．

分析 食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進行計算，人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷元素的化合價，由題中信息可知，碘酸鉀易分解，碘單質(zhì)在四氯化碳的溶解度比在水中的溶解度大的多，從碘水中提取碘單質(zhì)用萃取操作．

解答 解：（1）人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，
故答案為：甲狀腺；
（2）食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進行計算，碘鹽中不存在碘原子和分子，在KIO3中，K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知I的化合價為+5價，
故答案為：元素；+5；
（3）烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時易分解，
故答案為：分解；
（4）碘單質(zhì)在四氯化碳的溶解度比在水中的溶解度大的多，可用萃取提取，
故答案為：萃�。�

點評 本題考查碘鹽知識，題目難度不大，注意把握題給信息，并在學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的實驗步驟如圖：
Ⅰ、制備MnSO4溶液

在三頸燒瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，攪拌，通入SO2和N2，反應3h．停止通入SO2和N2，繼續(xù)反應片刻，過濾，洗滌，得MnSO4溶液．
（1）制取MnSO4的化學反應方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（2）石灰乳的作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣．
（3）反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)乃囟�、減緩通入氣體的速度、減小SO2在混合氣（與N2）中的比例．（答兩條）
（4）水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，容易控制溫度．
Ⅱ、制備高純MnCO3固體
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn（OH）2開始沉淀．
實驗步驟：
①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應；②過濾，用少量水洗滌2～3次；③用少量C2H5OH洗滌；④低溫 （低于100℃） 干燥，得固體3.45g．
（1）MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為a．（填序號）
a．將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b．將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c．將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌
d．將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌
（2）檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說明已洗滌干凈，否則說明未洗滌干凈．
（3）用少量C2H5OH洗滌的目的是乙醇沸點低于100℃，便于低溫干燥且MnCO3不分解．
（4）MnCO3的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g•mol-1（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為50%．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠，通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．王漿酸是蜂王漿中特有的一種不飽和脂肪酸，在自然界中只有蜂王漿中才含有這種物質(zhì)．其結構簡式如圖：下列有關干漿酸的結構與性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團
B．與足里NaOH反應生成Cl0H18O3Na2
C．能發(fā)生加成反應，氧化反應、取代反應、加聚反應
D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸過多的化學反應方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④（填序號）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②（填序號）．
（4）濫用藥物會導致不良后果，如長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應，出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

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