Question

3．下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)方程式	已知條件	預(yù)測
A	M（s）═X（g）+Y（s）	△H＞0	它是非自發(fā)反應(yīng)
B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	△H＜0，自發(fā)反應(yīng)	x可能等于1、2、3
C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自發(fā)反應(yīng)	△H一定小于0
D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常溫下，自發(fā)進(jìn)行	△H＞0

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此解答．

解答 解：A．M（s）═X（g）+Y（s），反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，x為1，2，3時(shí)，反應(yīng)熵變，△S＞0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C.4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D.4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．