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下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A．K2CO3、CaCl2B．AgNO3、HCl
C．NaOH、CuSO4D．Na2CO3、BaCl2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，不能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（�。�
A．ClˉB．SO32ˉ C．HCO3ˉD．Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當溶液C（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（   ）
A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為
A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C分別是硫酸、鹽酸、硝酸鋇三種溶液中的一種，將它們按一定順序滴入到碳酸鈉溶液中至恰好完全反應，有以下現象?
(1)加入A時生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C時，又有白色沉淀生成.
根據以上事實判斷，A是        C是          （寫化學式），并寫出(2) (3)反應的離子方程式.________________ _______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題：

(1)     試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                            。
(2)     反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                       。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
(3)     試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的離子方程式是                          。
(4)     如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是         、         、         、         （要求填二種化合物和二種單質的化學式）。
(5)     取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經測定溶液中主要存在一種摩爾質量為128g/mol的二價陰離子（反應①）。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式     ，            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 現有下列8種物質
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食鹽水；⑧
其中屬于強電解質的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟溶液反應的是_____________。
II. 現有一瓶濃度為的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取該酸溶液，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是____________；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為____________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因________________________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子
、、、
陰離子
、、、
   分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失。
②C與D反應有紅褐色沉淀生成并放出氣體。
③B與C反應有白色沉淀生成并放出氣體。
（1）寫出它們的化學式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）寫出③中B與C反應的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氰（CN）2­的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應可生成HCN和HCNO；
（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強。
（1）下列有關反應方程式不正確的是         （填選項標號）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反應的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1                         B．1/2                    C．2                       D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況的體積是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有的溶液中，加入足量的固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變化的是
A．B．C．D．

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