6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

分析 A．托盤天平的感量是0.1g；
B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)；
C．可能為HCO3-；
D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液．

解答 解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；
B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；
C．CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO32-，故C錯誤；
D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、儀器的使用、離子檢驗等知識點，明確實驗原理、儀器使用方法等知識點即可解答，注意從實驗規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應(yīng)平衡時，測得 c（A）為 0.5mol•L?1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol•L?1，則下列判斷中正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
C．化學計量數(shù)：m+b＜pD．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
①在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) ②溫度越高，酶對某些化學反應(yīng)的催化效率越高 ③蛋白質(zhì)的鹽析和變性都會使蛋白質(zhì)凝聚，因此二者的本質(zhì)相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜 ⑥蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 ⑦蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
A．①②③B．②③⑤C．③⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）298K時合成氨，每生成1摩氨氣，同時放出46.2kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H=-92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2完全反應(yīng)放出的熱量．現(xiàn)在將1molN2 和3molH2在此條件下反應(yīng)，因其為可逆反應(yīng)，必然不能完全反應(yīng)，放出的熱量必小于92.4kJ．
（2）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時測得各物質(zhì)的濃度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的分子式為XY2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．50mL 0.5mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱，試回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是溫度計．
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．則中和熱△H=-55.2kJ/mol（取小數(shù)點后1位）；根據(jù)實驗結(jié)果用離子方程式表示上述反應(yīng)中和熱的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
實驗
序號		起始溫度
平均值t1		終止溫度
t2
120℃23.2℃
220℃23.4℃
（3）下列說法正確的是C（填字母）．
A．所有酸、堿稀溶液反應(yīng)的中和熱相等
B．準確測定中和熱的實驗中，至少需測定溫度4次
C．燒杯之間用紙屑填充的目的是為了避免實驗測定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1的燒堿溶液進行上述反應(yīng)，從理論上說，放出的熱量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④ （填編號）．
（2）完成并配平下列反應(yīng)的化學方程式（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）：
1Na2Cr2O7+6KI+14HCl--2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.00g
（1）上述四種物質(zhì)在水中發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓；
（2）上述四種物質(zhì)在液氨中發(fā)生的復分解反應(yīng)的化學方程式為Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
D．加入KSCN呈血紅色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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