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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（　　）
分析：將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，符合原電池的構成條件，所以鋅、銅和稀硫酸構成原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極．
解答：解：將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，符合原電池的構成條件，所以鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅片易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，故選D．
點評：本題考查了原電池正負極的判斷，難度不大，注意原電池中電極是正負極，而電解池中電極是陰陽極，為易錯點．
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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極B．陽極C．正極D．負極

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將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極             B．陽極             C．正極             D．負極

 

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年江蘇省無錫市部分高中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
A．陰極
B．陽極
C．正極
D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（    ）

A. 陰極              B. 陽極            C. 正極              D. 負極

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