化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是

A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放

B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物

D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵

已知：

則CO 還原Fe2O3(s）的熱化學方程式為 。

（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒。有人設想按下列反應除去CO：

，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)： 。

（3）CO2 和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

測得CH3OH 的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，此反應在恒．壓．容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變b．H2 的體積分數(shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2 個C＝O 斷裂的同時有6 個H－H 斷裂

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O(g）轉化為CH4 和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產量隨光照時間的變化如下圖2。在0～15 小時內，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖3：

①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應的離子方程 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

符合下圖的反應是

A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判斷正確的是

A．水煤氣反應中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ熱量

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

D．反應物能量總和大于生成物能量總和

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述正確的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極，發(fā)生氧化反應

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－3e-＝Fe 3+

D．a、b試管中均發(fā)生了化學能轉化為電能的能量變化過程

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 48 mol /（L·min） D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如下圖，試回答：

（1）AB段表示的離子方程式是：_________________________

（2）整個反應過后溶液的導電能力較反應前________________（強、弱、基本不變）

（3）C點時通入V(CO2)為___________L

（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

已知：＞，則該反應是 熱反應。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 。

用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是

A．消耗22.4 L CO2可制得1mol乙酸

B．該反應屬于取代反應

C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

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