已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol1
(Q>0)。下列說法正確的是

A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為Q kJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動學(xué)科網(wǎng)yjw
D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0),則下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ:反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
①增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率
增大
增大
,逆反應(yīng)速率
增大
增大

③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率
不變
不變
,逆反應(yīng)速率
不變
不變

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率
減小
減小
,逆反應(yīng)速率
減小
減小

Ⅱ:)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
(1)圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
需要
需要
(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
12
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式:2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g);ΔH1=+197kJ/mol和熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l);ΔH2=-akJ/mol,則下列說法正確的是 (    )

A.a>197                                B.a<197

C.O=197                                D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個數(shù)

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