【題目】學過了物質的量濃度的概念后,你認為1 mol/L硫酸溶液的含義應是( )

A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

B．每1 L溶液中含1 mol H+

C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

【答案】D

【解析】

試題分析：物質的量濃度表達的是溶質的物質的量與溶液總體積之間的關系。1 L水指的不是溶液的體積，A項錯誤；每摩爾硫酸中含有2 mol H +，B項錯誤； 1 L水是溶劑的體積，溶解溶質后溶液的體積會發(fā)生改變，C項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；

②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為__________g；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。

（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫，調節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外，還要注意 。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。

（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．圖1中電解質溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）

A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳

C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．有機物種類繁多的主要原因是有機物分子結構十分復雜

B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結合的

C．同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的唯一原因

D．烷烴的結構特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO，于是英國耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學知識回答問題。
化學反應限度的調控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面說法錯誤的是（ ）
A.能夠節(jié)約原料和能源
B.能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C.能夠提高化學反應速率
D.能夠提高經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1mol/L鹽酸中的H+數(shù)為NA B. 1mol1H所含的中子數(shù)為NA

C. 14gN2中的原子數(shù)為NA D. 標準狀況22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。

（1） 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的電極反應式為______________________________；

② 乙中總反應的離子方程式為________________________________；

③ 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________

（2） 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________；

② 如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的H變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入__________(填寫物質的化學式)________g。

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