Question

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟	裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品	pH計(jì)讀數(shù)約為13	用離子方程式表示（以為例）：①__
打開(kāi)，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下	ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出，② ___ ⅱ. pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___	反應(yīng)分步進(jìn)行： ↓ （較慢）
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通，操作是④___		必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。

Answer 1

【答案】 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少） 減小 關(guān)閉、，打開(kāi) 過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率 加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成

【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3；

（3）預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO42-，可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，

打開(kāi)K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，

反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，

故答案為S2+H2OHS+OH；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減�。魂P(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3；SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO42，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

故答案為加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；